Produkt reakcji amoniaku i chlorowodoru występuje w warunkach normalnych w (stałym / ciekłym / gazowym) stanie skupienia. Kation amonowy NH₄⁺ powstaje w wyniku (przyłączenia protonu / oddania protonu) przez cząsteczkę amoniaku. W tym kationie (wszystkie / nie wszystkie) atomy wodoru są równocenne. W reakcji z chlorowodorem amoniak pełni funkcję (kwasu / zasady) Brønsteda.

 

---

Wyjaśnienie:

Równanie reakcji amoniaku z chlorowodorem:

$\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$

Chlorek amonu jest związkiem jonowym przez co w warunkach normlanych występuje w stałym stanie skupienia.

Na podstawie równania reakcji w formie jonowej skróconej:

$\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{NH}{}_4{}^{+}$

możemy zauważyć, że kation amonowy powstaje przez przyłączenie jonu H⁺ do cząsteczki amoniaku. Amoniak pełni więc funkcję zasady Brønsteda.

W kationie amonowym wszystkie atomy wodoru są równocenne, gdyż są połączone dokładnie z tym samym atomem.