Dane:

$V_{PbC{l}_2}=100c{m}^3$       

$K_{SPbC{l}_2}=1,7\cdot {10}^{-5}$  

$V_{NaCl}=100c{m}^3$   

$C_{NaCl}=1,0\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szukane:

$C_{P{b}^{2+}}=?$   

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności PbCl₂:

  $K_{SPbC{l}_2}=\left[P{b}^{2+}\right]\cdot {\left[C{l}^{-}\right]}^2$   

Po przekształceniu wzoru:

$\left[P{b}^{2+}\right]=\frac{K_{SPbC{l}_2}}{{\left[C{l}^{-}\right]}^2}$  

 

Na początku należy obliczyć liczbę jonów chlorkowych występujących w roztworze:

$n_{C{l}^{-}}=C_{NaCl}\cdot V_{NaCl}$  

  $n_{C{l}^{-}}=1,0\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3$  

$n_{C{l}^{-}}=0,1mol$  

 

Objętość całego roztworu:

$V=V_{NaCl}+V_{PbC{l}_2}$  

$V=0,1d{m}^3+0,1d{m}^3$  

$V=0,2d{m}^3$  

 

Stężenie jonów chlorkowych:

$\left[C{l}^{-}\right]=\frac{0,1mol}{0,2d{m}^3}$  

$\left[C{l}^{-}\right]=0,5\frac{mol}{d{m}^3}$     

 

Stężenie jonów ołowiowych w roztworze:

$\left[P{b}^{2+}\right]=\frac{1,7\cdot {10}^{-5}}{{\left(0,5\right)}^2}$  

$\left[P{b}^{2+}\right]=6,8\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów Pb²⁺ w roztworze wynosi  $6,8\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}$  .