W celu wyznaczenia entalpii następującej reakcji:

$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}{}_{(\mathrm{c})}+3\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{c})}$

wykorzystamy poniższy wzór:
$\Delta {\text{H}}^{\text{o}}=\sum n_i\Delta {\text{H}}_{\text{tworzenia produktoˊw}}^{\text{o}}-\sum n_i\Delta {\text{H}}_{\text{tworzenia substratoˊw}}^{\text{o}}$

gdzie:

Σ  - znak sumy (należy dodać do siebie entalpie tworzenia pomnożone przez współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu)
n_i - współczynnik stechiometryczny występujący przy danej substancji w równaniu.

$\Delta {\text{H}}^{\text{o}}=\left[2\cdot \Delta H_{tw.\mathrm{CO}{}_2}^o+3\cdot \Delta H_{tw.\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}^o\right]-\left[\Delta H_{tw.\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}^o+3\cdot \Delta H_{tw.\mathrm{O}{}_2}^o\right]$

warto pamiętać, że ΔH^o_tw pierwiastków wynosi 0.

 

$\Delta H^o=\left[2\mathrm{mol}\cdot \left(-393,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)+3\mathrm{mol}\cdot \left(-285,8\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)\right]-\left[1\mathrm{mol}\cdot \left(-287,0\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)+3\mathrm{mol}\cdot 0\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right]$

$\Delta H^o=-1357,4\mathrm{kJ}$

Powyższa entalpia odnosi się do spalenia 1 mola etanolu, zatem molowa entalpia spalania etanolu ma wartość:

$\Delta H_{sp.\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}^o=-1357,4\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Odpowiedź. Standardowa molowa entalpia spalania etanolu wynosi -1357,4 kJ/mol.