Równanie reakcji: $\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\rightleftarrows \mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})$

Wyrażenie na stałą równowagi: $K=\frac{\left[\mathrm{H}{}_2\right]\left[\mathrm{CO}{}_2\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]\left[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\right]}=4$

Zgodnie z informacją wstępną użyto 1 mol CO oraz 3-krotnego nadmiaru H₂O względem ilości stechiometrycznej (1 mola). Oznacza to, że użyto 3 moli wody. Możemy przyjąć założenie, że objętość naczynia reakcyjnego jest równa 1 dm³. W tej sytuacji stężenia początkowe substratów będą równe:

$C_{\mathrm{CO}\text{pocz.}}=1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$C_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\text{pocz.}}=3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stwórzmy tabelkę zawierającą stężenia początkowe, zmianę stężeń oraz stężenia równowagowe reagentów:

Substancja	$C_{pocz.}$	$\Delta C$	$C_{r\acute{o}w.}$
CO	1	-x	1-x
H2O	3	-x	3-x
H2	0	+x	x
CO2	0	+x	x

Cpocz. - stężenie molowe substancji przed rozpoczęciem reakcji (gdy w zadaniu nie podano objętości naczynia reakcyjnego, to przyjmując że jest ona równa 1 dm³ liczba moli reagenta jest równa jego stężeniu molowemu)

ΔC - zmiana stężenia molowego substancji w związku z zachodzeniem reakcji i osiągnięciem stanu równowagi (-x dla substratów, +x dla produktów; liczba stojąca przy x jest taka sama co współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu reakcji przy danej substancji)

Crów. - stężenie substancji w stanie równowagi, jest sumą Cpocz. i ΔC

Wartości stężeń równowagowych reagentów podstawmy do wyrażenia na stałą równowagi:

$4=\frac{\left[\mathrm{H}{}_2\right]\left[\mathrm{CO}{}_2\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]\left[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\right]}$

$4=\frac{x\cdot x}{\left(1-x\right)\left(3-x\right)}$

$4=\frac{x^2}{3-4x+x^2}$

$12-16x+4x^2=x^2$

$3x^2-16x+12=0$

W celu rozwiązania powyższego równania kwadratowego należy wyznaczyć Δ:

$\Delta ={\left(-16\right)}^2-4\cdot 3\cdot 12$
$\Delta =112$
$\sqrt{\Delta }=10,58$

$x_1=\frac{16+10,58}{2\cdot 3}=4,43$

$x_2=\frac{16-10,58}{2\cdot 3}=0,90$

x₁ nie ma sensu fizycznego, gdyż stężenia równowagowe miałyby ujemne wartości.

$x=0,90\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenia reagentów w stanie równowagi są więc równe:

$\left[\mathrm{CO}\right]=1-0,9=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$\left[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\right]=3-0,9=2,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$\left[\mathrm{H}{}_2\right]=0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$\left[\mathrm{CO}{}_2\right]=0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Założyliśmy, że objętość reaktora wynosi 1 dm³, zatem liczby moli reagentów w stanie równowagi są równe:

$n_{\mathrm{CO}\text{roˊw.}}=0,10\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\text{roˊw.}}=2,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$n_{\mathrm{H}{}_2\text{roˊw.}}=0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$n_{\mathrm{CO}{}_2\text{roˊw.}}=0,9\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$