Wzór elektronowy:

 

Atom węgla	Hybrydyzacja orbitali walencyjnych	Stopień utlenienia
związany z atomami wodoru	sp2	-II
związany z atomem tlenu	sp	+II

 

Uwaga!

W odpowiedzi do zadania autorzy zapomnieli o wolnych parach elektronowych na atomie tlenu.

 

---

Wyjaśnienie:

W celu określania hybrydyzacji atomu węgla w związkach organicznych warto zapamiętać poniższą tabelę, która ukazuje zależność jego liczby przestrzennej od hybrydyzacji:

Ilość i rodzaj wiązań wychodzących z danego atomu węgla	Liczba przestrzenna atomu węgla	Hybrydyzacja atomu węgla
cztery wiązania pojedyncze	4	sp3
jedno wiązanie podwójne i dwa wiązania pojedyncze	3	sp2
dwa wiązania podwójne	2	sp
jedno wiązanie potrójne i jedno wiązanie pojedyncze	2	sp

Pierwszy atom węgla w cząsteczce etenonu tworzy dwa wiązania pojedyncze i jedno podwójne (hybrydyzacja sp²), a drugi tworzy parę wiązań podwójnych (hybrydyzacja sp).

Prostym sposobem na znalezienie stopnia utlenienia atomu węgla w związkach organicznych jest zapamiętanie poniższych zasad:

• Wiązanie z innym atomem węgla (pojedyncze lub wielokrotne) nie zmienia stopnia utlenienia węgla.
• Wiązanie z wodorem zmniejsza stopień utlenienia węgla o I (węgiel ma większą elektroujemność).
• Każde wiązanie z tlenem zwiększa stopień utlenienia atomu węgla o I (tlen ma większą elektroujemność).
• Analogicznie każde wiązanie z azotem i innym pierwiastkiem o większej elektroujemności od węgla zwiększa jego stopień utlenienia o I.

Pierwszy atom węgla wiąże się z dwoma atomami wodoru wiązaniami pojedynczymi (+2) oraz z drugim atomem węgla (0)- sumarycznie jest on więc na +II stopniu utlenienia. Drugi atom węgla oprócz wiązania z pierwszym atomem (0) wiąże się wiązaniem podwójnym z atomem tlenu (-2). Znajduje się więc on na -II stopniu utlenienia.