Doświadczenie nr 3.

 

---

Wyjaśnienie:
W zadaniu dobrano stosunek molowy substancji tak, że w każdym doświadczeniu reagowały one ze sobą stechiometrycznie (przereagowała całość obu produktów - niczego nie dodano w nadmiarze), dzięki temu łatwo określić odczyn roztworów.

W doświadczeniu 1 zmieszano mocny kwas siarkowy(VI) ze słabą zasadą (amoniakiem) co oznacza, że odczyn roztworu będzie kwasowy, przez hydrolizę powstającego w nim kationu amonowego:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

Błękit bromotymolowy przyjmie więc żółte zabarwienie.

W doświadczeniu 2 zmieszano mocny kwas z mocną zasadą. Odczyn będzie obojętny - błękit bromotymolowy będzie w zakresie zmiany barwy - przyjmie zielone zabarwienie.

W doświadczeniu 3 zmieszano kwas o średniej mocy z mocną zasadą. Odczyn będzie zasadowy przez hydrolizę jonów ortofosforanowych(V):

$\mathrm{PO}{}_4{}^{3-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{OH}{}^{-}$

więc to podczas tego doświadczenia błękit bromotymolowy przyjmie niebieskie zabarwienie.