Atom węgla a	Atom węgla b
Typ hybrydyzacji	sp2	sp2
Stopień utlenienia	0	+III

 

---

Wyjaśnienie:

W celu określania hybrydyzacji atomu węgla w związkach organicznych warto zapamiętać poniższą tabelę, która ukazuje zależność jego liczby przestrzennej od hybrydyzacji:

Ilość i rodzaj wiązań wychodzących z danego atomu węgla	Liczba przestrzenna atomu węgla	Hybrydyzacja atomu węgla
cztery wiązania pojedyncze	4	sp3
jedno wiązanie podwójne i dwa wiązania pojedyncze	3	sp2
dwa wiązania podwójne	2	sp
jedno wiązanie potrójne i jedno wiązanie pojedyncze	2	sp

Poniżej zamieszczamy wzór cząsteczki aspartamu z rozpisaniem wiązań w pierścieniu aromatycznym: 

Atom węgla a posiada dwa wiązania pojedyncze i jedno podwójne z atomami węgla- wynika to z obecności pierścienia aromatycznego, w którym wiązania podwójne i pojedyncze występują naprzemiennie. Atom węgla b posiada jedno pojedyncze wiązanie z atomem węgla oraz jedno wiązanie pojedyncze i jedno podwójne z atomami tlenu. W przypadku obu atomów ich liczba przestrzenna wynosi 3, więc oba mają hybrydyzację sp².

Prostym sposobem na znalezienie stopnia utlenienia atomu węgla w związkach organicznych jest zapamiętanie poniższych zasad:

• Wiązanie z innym atomem węgla (pojedyncze lub wielokrotne) nie zmienia stopnia utlenienia węgla.
• Wiązanie z wodorem zmniejsza stopień utlenienia węgla o I (węgiel ma większą elektroujemność).
• Każde wiązanie z tlenem zwiększa stopień utlenienia atomu węgla o I (tlen ma większą elektroujemność).
• Analogicznie każde wiązanie z azotem i innym pierwiastkiem o większej elektroujemności od węgla zwiększa jego stopień utlenienia o I.

Atom a łączy się tylko z innymi atomami węgla więc jego stopień utlenienia wynosi 0. Atom b natomiast, oprócz łączenia się z atomem węgla (0), łączy się również z dwoma atomami tlenu: poprzez wiązanie pojedyncze (+I) i podwójne (+II). Łącznie znajduje się on na +III stopniu utlenienia.