Równanie reakcji:

$\mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Anion, którego stężenie podczas dodawania mocnego kwasu do buforu fosforanowego rośnie, pełni w tej reakcji funkcję (kwasu / zasady) Brønsteda.

 

---

Wyjaśnienie:

Według teorii kwasów i zasad Brønsteda, kwasem jest cząsteczka lub jon, która ma zdolność do oddania protonu, a zasadą jest cząsteczka lub jon, która ten proton jest w stanie przyjąć.

Dodanie mocnego kwasu powoduje przejście anionu wodorofosforanowego(V) do diwodorofosforanowego(V) - więc to stężenie jonu H₂PO₄^- będzie rosło w trakcie trwania reakcji. Donorami kationu wodoru, które umożliwiają tą przemianę są, powstające w roztworze mocnego kwasu, kationy H₃O⁺. Pełnią one funkcję kwasu Brønsteda - są sprzężone z cząsteczkami H₂O, które w tej reakcji pełnią rolę zasady Brønsteda, ponieważ są produktami procesu oddania protonu. Skoro anion HPO₄^2- przyjął w tej reakcji proton to oznacza, że pełni on rolę zasady. Poniżej zamieszczamy schemat tej reakcji z zaznaczeniem roli reagentów w tej reakcji oraz ich sprzężeń: