Znamy objętość reaktora (2dm³), więc przeliczamy, ilości moli substancji na stężenia :

$[\mathrm{CO}]=0,1\mathrm{mol}:2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]=0,2\mathrm{mol}:2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$[\mathrm{CO}{}_2]=0,1\mathrm{mol}:2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Konstruujemy tabelę, która będzie zawierać stężenia reagentów na początku reakcji oraz to jak zmienią się one podczas dążenia do stanu równowagi:

$\mathrm{reagent}$	$\mathrm{C}{}_{\mathrm{pocz}.}[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}]$	$\mathrm{\Delta C}[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}]$	$\mathrm{C}{}_{\mathrm{r}\acute{o}\mathrm{wn}.}[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}]$
$\mathrm{CO}$	0,05	-x	0,05-x
$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$	0,1	-x	0,1-x
$\mathrm{CO}{}_2$	0,05	+x	0,05+x
$\mathrm{H}{}_2$	0	+x	x

 Zmiany stężeń odczytujemy z równania reakcji:

$\mathrm{CO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

Widzimy, że substraty reagują ze sobą w stosunku 1:1, więc ilość każdego produktu tej reakcji zwiększy się o x i analogicznie ilość każdego substratu zmniejszy się o x.

Na podstawie powyższego równania reakcji konstruujemy wzór na stałą równowagi:

$\text{ K=}\frac{\left[\mathrm{CO}{}_2]\cdot [\mathrm{H}{}_2\right]}{[\mathrm{CO}]\cdot \left[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\right]}$

wartość stałej dla temperatury 1000K jest podana w informacji wprowadzającej do zadania i wynosi:

$K=1,389$

Podstawiamy wartości do wzoru na stałą równowagi i wyliczamy niewiadomą:

$1,389=\frac{\left(0,05+x\right)\cdot x}{\left(0,05-x\right)\cdot \left(0,1-x\right)}$

$1,389=\frac{0,05x+x^2}{0,005-0,15x+x^2}$

$1,389x^2-0,20835x+0,006945=0,05x^{}+x^2$

$0,389x^2-0,25835x+0,006945=0$

Aby łatwiej obliczyć zadanie możemy przybliżać wartości do czterech miejsc po przecinku:

 $0,389x^2-0,2584x+0,007=0$

Z otrzymanego równania kwadratowego obliczamy deltę:

$\Delta ={\left(-0,2584\right)}^2-4\cdot 0,389\cdot 0,007$

$\Delta =0,0668-0,0109$

$\Delta =0,0559$ 

Liczymy pierwiastek z delty oraz wyliczamy x₁ i x₂:

$\sqrt{\left|\Delta \right|}\approx 0,2364$

$x_1=\frac{0,2584-0,2364}{2\cdot 0,389}=\frac{0,022}{0,778}\approx 0,0283$

$x_2=\frac{0,2584+0,2364}{2\cdot 0,389}=\frac{0,4948}{0,778}\approx 0,6360$ 

Wartość x₂ jest większa od stężeń podanych w zadaniu, więc możemy ją odrzucić (stężenia równowagowe CO i H₂O wyszłyby ujemne). Więc stężenie równowagowe H₂ wynosi: 0,0283 mol/dm³.

$\left[\mathrm{H}{}_2\right]=0,0283\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Objętość reaktora wynosi 2 dm³, więc liczba moli H₂ wynosi:

$\mathrm{n}{}_{{\mathrm{H}}_2}=0,0283\mathrm{mol}\cdot 2=0,0566\mathrm{mol}$

Odpowiedź: Liczba moli wodoru w stanie równowagi wynosi 0,0566 mol.