Na początku obliczamy masę atomową lżejszego izotopu, Wiemy, że:

$1\mathrm{mol}-6,022\cdot 10^{23}\text{atomoˊw}$

oraz znamy masę jednego atomu tego izotopu. Na tej podstawie możemy obliczyć masę 1 mola lżejszego izotopu:

$6,022\cdot 10^{23}\cdot 3,073\cdot 10^{-22}\mathrm{g}=184,995\approx 185\mathrm{g}$

Z powyższych obliczeń wynika, że masa molowa tego izotopu wynosi 185 g/mol, z czego wynika, że masa atomowa lżejszego izotopu jest równa 185 u:

$m_{at.1}=185\mathrm{u}$

Z układu okresowego odczytujemy wartość średniej masy atomowej dla Renu:

$M_{at.\mathrm{Re}}=186,207\mathrm{u}$

Obliczamy zawartość procentową drugiego izotopu Renu:

$100\%-37,4\%=62,6\%$

Powyższe dane będziemy podstawiać do wzoru na średnią masę atomową, tak aby wyliczyć masę atomową drugiego izotopu (x).

$M_{at}=\frac{{\%}_1\cdot m_{at1}+{\%}_2\cdot m_{at2}}{100\%}$
gdzie:

M_at- średnia masa atomowa (odczytana z układu okresowego)

%₁,%₂-zawartości procentowe poszczególnych izotopów

m_at1,m_at2- masy atomowe poszczególnych izotopów

$186,207\mathrm{u}=\frac{37,4\%\cdot 185\mathrm{u}+62,6\%\cdot x}{100\%}$

$186,207\mathrm{u}=\frac{37,4\cdot 185\mathrm{u}+62,6\cdot x}{100}$ 

$186,207\mathrm{u}=\frac{6919\mathrm{u}+62,6x}{100}$

$186,207\mathrm{u}=69,19\mathrm{u}+0,626x$

$117,017\mathrm{u}=0,626x$

$x=186,928\mathrm{u}\approx 187\mathrm{u}$

Aby obliczyć liczbę neutronów, należy od liczby masowej danego izotopu odjąć jego liczbę atomową. 

Z układu okresowego odczytujemy, że liczba atomowa dla renu to 75. 

$187-75=112$

Odpowiedź. Cięższy izotop renu posiada 112 neutronów.