Wybrana sól:

Ba(NO3)2 (aq), Pb(NO3)2 (aq), Mg(NO3)2 (aq), NaNO3 (aq)

CH3COOK (aq) (CH3COO)2Ba (aq)

 

---

Wyjaśnienie:

Cząsteczkowe równania reakcji jakie zaszły w doświadczeniach z poprzedniego zadania:

$\mathrm{CO}(\mathrm{NH}{}_2){}_2+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NH}{}_3\uparrow$

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{NH}{}_3\uparrow +2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

W obu mieszaninach poreakcyjnych pozostały kationy potasu. Rozróżnienia mieszanin można dokonać dzięki temu, że w pierwszej znajdują się aniony węglanowe a w drugiej siarczanowe(VI). Należy więc znaleźć kation, który po dodaniu do obu roztworów sprawi, że objawy reakcji będą różne (np. w tylko jednej z probówek wytrąci się osad). 

Dodatek kationów K⁺ lub Na⁺, poskutkuje otrzymaniem bezbarwnych roztworów w obu probówkach.

Dodatek kationów Ba²⁺lub Pb²⁺ poskutkuje strąceniem białych osadów w obu probówkach.

Dodatek kationów Mg²⁺ poskutkuje otrzymaniem różnych elektów reakcji:

$\mathrm{K}{}_2\mathrm{CO}{}_3+\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to \mathrm{MgCO}{}_3\downarrow +2\mathrm{KNO}{}_3$

Obserwuje się strącenie białego osadu.

$\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to \mathrm{MgSO}{}_4(\mathrm{R})+2\mathrm{KNO}{}_3$

Obserwuje się powstanie bezbarwnego roztworu.