Metoda 1:

   

Metoda 2:

 

---

Wyjaśnienie:

Odczytujemy z układu okresowego liczby atomowe złota i rtęci. Na podstawie informacji z zadnia tworzymy częściowo uzupełniony schemat reakcji otrzymywania złota metodą 1:

Prot składa się z jądra atomowego, w którym znajduje się jedynie jeden proton, oraz krążącego wokół niego elektronu. Cząstką elementarną, która zawsze znajduje się w jądrze każdego pierwiastka jest właśnie proton (A=1, Z=1). Korzystając z prawa zachowania masy obliczamy liczbę masową izotopu rtęci: A = 198.

W metodzie 2, również zaczynamy od zaznaczenia informacji z zadania na schemacie:

Z prawa zachowania masy, wiedząc, że drobiny reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1, obliczamy, że liczba atomowa nieznanej cząsteczki wynosi Z=2. Jest to więc cząstka alfa, czyli jądro atomu helu:

Kolejny raz wykorzystamy prawo zachowania masy, tym razem aby wyliczyć liczbę masową izotopu złota: A=197.