kwas 1		zasada 2		kwas 2		zasada 1
$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$	+	$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}$	$\to$	$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}{}_2{}^{+}$	+	$\mathrm{OH}{}^{-}$
$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}$	+	$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$	$\to$	$\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$	+	$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{O}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Według teorii kwasów i zasad Brønsteda kwasem są cząsteczki bądź jony, które mogą przekazać proton innej cząsteczce lub jonowi w procesie protolizy. Analogicznie zasadą są cząsteczki bądź jony, które są w stanie przyjąć ten proton. 

W pierwszej reakcji metanol pełni rolę zasady, więc przyjmuje kation H⁺ od cząsteczki wody. W drugim równaniu to cząsteczka wody przyjmuje proton, który zostaje "oderwany" od cząsteczki metanolu.