Głowna liczba kwantowa n	Poboczna liczba kwantowa l
Walencyjny elektron sparowany	3	0
Walencyjny elektron niesparowany	3	1

 

---

Wyjaśnienie:

Rozpiszmy graficznie konfigurację elektronową pierwiastka, który ma elektrony rozmieszczone na 9 poziomach orbitalnych, przy czym liczba jego elektronów sparowanych jest 4 razy większa od liczby elektronów niesparowanych:

Na podstawie liczby wszystkich elektronów określamy, że szukanym pierwiastkiem jest fosfor. Fragment walencyjny jego konfiguracji elektronowej to 3s²3p³. Sparowane i niesparowane elektrony walencyjne leżą na trzeciej powłoce, dla której n = 3. Jego elektrony niesparowane leżą na podpowłoce 3p (dla której l = 1), a sparowane elektrony walencyjne na podpowłoce 3s (dla której l = 0).

 

Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub -1/2.