Stężenie molowe substancji wyraża się wzorem:

$c_m=\frac{n}{V}$

gdzie

c_m - stężenie molowe substancji

n - liczba moli substancji

V - objętość reaktora

Dla reakcji:

$\mathrm{H}{}_2+\mathrm{Br}{}_2\to 2\mathrm{HBr}$

Równanie na stężeniową stałą równowagi przyjmuje następującą postać:

$K_c=\frac{{[\mathrm{HBr}]}^2}{[\mathrm{H}{}_2]\cdot [\mathrm{Br}{}_2]}$

Zawiera ono stężenia molowe substancji użytych w doświadczeniu. Gdy zamienimy wartości stężeń molowych substancji na iloczyn ich liczb moli i objętości reaktora - objętości V skrócą się, ponieważ objętość reaktora jest stała, a równanie na stężeniową stałą równowagi przyjmie postać:

$K_c=\frac{n_{\mathrm{HBr}}^2}{n_{\mathrm{H}{}_2}\cdot n_{\mathrm{Br}{}_2}}$

Skonstruujmy tabelę, w której określimy liczby moli substancji w reaktorze oraz to jak zmieniają się one podczas dążenia układu do stanu równowagi. Ustalmy, że:

x - początkowa liczba moli wodoru w układzie

y - początkowa liczba moli bromu w układzie

z - zmiana stężenia liczby moli danej substancji wynikająca ze stechiometrii jej równania

Ze stechiometrii równania reakcji wiemy, że z 1 mola substratu powstają 2 mole produktu, więc gdy liczba moli substratu spada o z to liczba moli produktu rośnie o 2z:

gdzie:

n0 - początkowa liczba moli reagentów w reaktorze

Δn - zmiana ilości moli reagentów podczas dążenia układu do stanu równowagi

n_równ - ilość moli reagentów w stanie równowagi.

Wiemy, że w stanie równowagi w reaktorze pozostało 10% z początkowej liczby moli bromu, więc:

$y-z=10\%\cdot y\Rightarrow z=0,9y$  

Podstawiając wartość z do tabeli otrzymujemy równowagowe liczby moli substancji wyrażone jedynie za pomocą zmiennych x oraz y: