Symbol pierwiastka E	Walencyjny fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X	Typowy stopień utlenienia atomu pierwiastka E w związkach chemicznych	Wzór sumaryczny produktu reakcji pierwiastka E z azotem
Ga	4s24p1	+III	GaN

 

---

Wyjaśnienie:

Na podstawie znajomości znaczenia liczb kwantowych niesparowanego elektronu jesteśmy w stanie skonstruować zapis klatkowy fragmentu walencyjnego konfiguracji elektronowej pierwiastka E:

• n = 4  => czwarta powłoka (N) => pierwiastek leży w czwartym okresie.
• l = 1  => orbital p  => podpowłoka 4p
• m= -1  => pierwszy orbital na podpowłoce 4p
• m_s = 1/2  => spin elektronu dodatni => "strzałka skierowana w górę"

Pierwiastek, który jest metalem i posiada 3 elektrony walencyjne będzie w związkach występował najczęściej na +III stopniu utlenienia, dlatego produkt jego reakcji z azotem to GaN (azot w azotkach występuje najczęściej na -III stopniu utlenienia).

 

Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2  lub -1/2.