Równanie reakcji:

$2\mathrm{Br}{}^{-}+\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+3\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{HBrO}$

Proces utleniania:

$\mathrm{Br}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{HBrO}+2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}$

Proces redukcji:

$\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+4\mathrm{e}{}^{-}+5\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{HBrO}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Funkcję anody w ogniwie pełni półogniwo C, na którym będzie zachodziła reakcja utlenienia:

$\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{Br}}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}\stackrel{+\mathrm{I}}{\mathrm{Br}}\mathrm{O}+2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}$

Funkcję katody w ogniwie pełni półogniwo D, na którym będzie zachodziła reakcja redukcji:

$\stackrel{+\mathrm{V}}{\mathrm{Br}}\mathrm{O}{}_3{}^{-}+4\mathrm{e}{}^{-}+5\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{H}\stackrel{+\mathrm{I}}{\mathrm{Br}}\mathrm{O}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Po zbilansowaniu liczby elektronów (przemnożeniu pierwszego równania obustronnie przez 2) oraz po dodaniu do siebie obu równań stronami i skróceniu odpowiednich drobin, otrzymujemy równanie reakcji zapisane w formie jonowej.

Poniżej zamieszczamy przypomnienie wiadomości dotyczących ogniw:

Ogniwo składa się z dwóch półogniw (inaczej nazywanych układami redox). W każdym ogniwie znajdują się dwie elektrody:

• Anoda (-), na której zachodzi proces utlenienia,
  
  
• Katoda (+), na której zachodzi proces redukcji.

 

Podczas połączenia dwóch półogniw o różnych potencjałach:

• rolę anody przejmuje elektroda znajdująca się w układzie o niższym potencjale.
  
  
• rolę katody przyjmuje elektroda znajdująca się w układzie o wyższym potencjale.

W pracującym ogniwie:

• elektrony przepływają zewnętrznym przewodem w kierunku od anody do katody,
  
  
• kierunek przepływu prądu elektrycznego jest przeciwny do ruchu elektronów (od katody do anody),
  
  
• jony w ogniwie przepływają kluczem elektrolitycznym i zapewniają elektroobojętność roztworów w półogniwach.

 

Opisuje to tzw. reguła zegara, w której na osi liczbowej zaznaczamy wartości standardowych potencjałów redukcji półogniw, nad osią zapisujemy formy utlenione , a pod osią formy zredukowane pierwiastków lub związków budujących dane półogniwa. Następnie rysuje się strzałki w kierunku zgodnym z ruchem wskazówek zegara, które wyznaczają kierunki reakcji zachodzących w półogniwach. Dla ogniwa zbudowanego z półogniw A i B, w których E⁰_B > E⁰_A (standardowy potencjał redukcji półogniwa A jest mniejszy), reguła zegara przyjmuje następującą postać: