Równanie reakcji, w której zmiana entropii jest najmniejsza podkreślono:

A. $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}(\mathrm{c})+\mathrm{SOCl}{}_2(\mathrm{c})\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}(\mathrm{c})+\mathrm{SO}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{HCl}(\mathrm{g})$

B. $\mathrm{CaCO}{}_3(\mathrm{s})\to \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})$

C. $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{c})\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{s})$

D. $\underline{\mathrm{NH}{}_3(\mathrm{g})+\mathrm{HCl}(\mathrm{g})\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}(\mathrm{s})}$

 

---

Wyjaśnienie:

Gazy mają największą entropię, a ciała stałe najmniejszą.