W przypadku zapisu wartości liczbowej stałej szybkości reakcji nie słusznie pominięto jej jednostkę.

Równanie reakcji II-rzędu można zapisać za pomocą ogólnego równania:

$v=k\cdot C^2$

gdzie:

v - szybkość reakcji [mol ⋅ dm^-3 ⋅ s^-1]
k - stała szybkości reakcji 
C - stężenie molowe reagenta [mol ⋅ dm^-3]

Przekształćmy równanie i wyznaczmy jednostkę k:

$\left[k\right]=\frac{v}{C^2}$

$[k]=\frac{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}}{{\left({\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}^{}\right)}^2}$

$[k]=\frac{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}}{{\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^2\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-6}}^{}}$

$[k]=\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot {\mathrm{s}}^{-1}$

Odpowiedź. Podaną stałą szybkości reakcji powinno się zapisać z jednostką mol^-1 ⋅ dm³ ⋅s^-1.