Nazwa	Elektrony niesparowane
		liczba	symbol podpowłoki	wartość pobocznej liczby kwantowej
Pierwiastek 1.	żelazo	4	d	2
Pierwiastek 2.	brom	1	p	1

 

---

Wyjaśnienie:

Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastka 1 w stanie wzbudzonym można określić symbol pierwiastka. Wystarczy obliczyć ilość wszystkich elektronów, gdyż jest ona identyczna z wartością liczby atomowej, po której można odszukać pierwiastek w układzie okresowym.

Żelazo leży w 8 grupie, ma zatem 8 elektronów walencyjnych. Jednoujemny anion pierwiastka 2 ma tyle samo elektronów walencyjnych co żelazo. Atom pierwiastka 2 ma o 1 elektron mniej niż jego jednoujemny anion, czyli 7. Pierwiastek o siedmiu elektronach walencyjnych, który leży w 4 okresie to mangan lub brom. Wiemy, że pierwiastek 2 ma większą liczbę atomową niż pierwiastek 1, zatem pierwiastek 2 to brom.

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

 

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

 

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub - 1/2.