$M_{(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4\cdot \mathrm{FeSO}{}_4\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=392\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Na podstawie wzoru soli Mohra - (NH₄)₂SO₄ ⋅ FeSO₄ ⋅ 6H₂O można zauważyć, że 1 mol soli zawiera 1 mol kationów Fe²⁺. Obliczmy zatem ile moli jonów Fe²⁺ , a co za tym idzie moli soli Mohra, znajduje się w 100 cm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³:

$n_{(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4\cdot \mathrm{FeSO}{}_4\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=n_{\mathrm{Fe}{}^{2+}}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,01\mathrm{mol}$

Obliczmy masę soli Mohra, w której znajduje się 0,01 moli soli:

$m_{}=0,01\mathrm{mol}\cdot 392\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=3,92\mathrm{g}$

Odpowiedź. Należy przygotować 3,92 g soli Mohra.