Zapiszmy równanie równowagi, która ustala się w nasyconym roztworze PbC₂O₄:

$\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4\rightleftarrows \mathrm{Pb}{}^{2+}+\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}$

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności przyjmuje postać:

$I_{r\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4}=\left[\mathrm{Pb}{}^2\right]\cdot \left[\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\right]$

Zależność między iloczynem rozpuszczalności, a rozpuszczalnością molową (s) przedstawia poniższe równanie:

$I_{r\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4}=s\cdot s$

Obliczmy rozpuszczalność molową PbC₂O₄ w wodzie destylowanej:

$4\cdot 10^{-10}=s^2$

$s_{\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4}=2\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

W 0,01 molowym roztworze Pb(NO₃)₂ stężenie kationów Pb²⁺ będzie równe stężeniu soli. W takim roztworze będzie można rozpuścić taką ilość PbC₂O₄, aby iloczyn stężeń Pb²⁺ i C₂O₄^2- był równy wartości iloczynu rozpuszczalności. Obliczmy ile będzie wynosić stężenie jonów C₂O₄^2- w roztworze Pb(NO₃)₂, w którym rozpuszczono PbC₂O₄

$4\cdot 10^{-10}=0,01\cdot \left[\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\right]$

$\left[\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\right]=4\cdot 10^{-8}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

W 1 dm³ roztworu Pb(NO₃)₂ o stężeniu 0,01 mol/dm³ można zatem rozpuścić 4 ⋅ 10^-8 mola PbC₂O₄, zatem rozpuszczalność molowa PbC₂O₄ w roztworze Pb(NO₃)₂ wynosi:

$s_{\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4\text{w}\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=4\cdot 10^{-8}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stosunek rozpuszczalności jest równy:

$\frac{s_{\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4}}{s_{\mathrm{PbC}{}_2\mathrm{O}{}_4\text{w}\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}}=\frac{2\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{4\cdot 10^{-8}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}=500$

Odpowiedź. Rozpuszczalność molowa PbC₂O₄ w wodzie destylowanej jest 500 razy większa niż w roztworze Pb(NO₃)₂ o stężeniu 0,01 mol/dm³.