Reakcja 1.: $2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3$

Reakcja 2.: $2[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6]{}^{3-}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Zmiana barwy osadu w probówce I na rdzawobrązowy świadczy o powstanie Fe(OH)₃. Atomy żelaza utleniają się, a atomy tlenu w H₂O₂ redukują.

Zmiana kolor roztworu w probówce II świadczy o utlenieniu jonów [Cr(OH)₆]^3- do jonów CrO₄^2-.