Wzór półstrukturalny kwasu i jego wartość pK_a zapisano w poniższej tabeli:

Wzór kwasu	Wartość pKa
$\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{COOH}$	$4,76$

 

---

Wyjaśnienie:

Najsłabszym kwasem spośród wymienionych jest kwas octowy: CH₃COOH, ponieważ zastąpienie choć jednego atomu wodoru - atomem chloru w cząsteczce tego kwasu powoduje zwiększenie stopnia dysocjacji kwasu i wzrost wartości stałej dysocjacji tego kwasu (poprzez efekt indukcyjny jaki wywierają silnie elektroujemne atomy chloru na rozkład gęstości elektronowej w całej cząsteczce kwasu, ułatwiając jego dysocjację). Kwas octowy ma więc najniższą wartość stałej dysocjacji spośród wszystkich wymienionych kwasów, a im niższa wartość stałej dysocjacji K_a tym wyższa wartość pK_a kwasu, więc spośród podanych wartości - pK_a kwasu octowego musi przyjmować najwyższą wartość i wynosić 4,76.