Dane są wzory- Zadanie 197: NOWA Teraz matura. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Cześć 1

Rozwiązanie

$M_{N X_{2} O X_{4}} = 92 \frac{g}{mol}$ $M_{H X_{2} O} = 18 \frac{g}{mol}$

Korzystając z gęstości, obliczmy ile gramów N₂O₄ znajdowało się w naczyniu:

$d = \frac{m}{V} \Rightarrow m = d \cdot V$

$m_{N X_{2} O X_{4}} = 1, 45 \frac{g}{c m ^{3}} \cdot 14 c m^{3} = 20, 3 g$

W reakcji N₂O₄ z H₂O żaden z reagentów nie opuszcza środowiska reakcji. Dzięki temu wiemy, że masa mieszaniny poreakcyjnej jest równa masie mieszaniny przed reakcją. Na tej podstawie możemy obliczyć masę wody użytej do reakcji:

$m_{H X_{2} O} = 25 g - 20, 3 g = 4, 7 g$

Wykorzystując masę N₂O₄ oraz równanie reakcji, obliczmy ile gramów wody przereagowało z N₂O₄:

$N X_{2} O X_{4} + H X_{2} O HNO X_{2} + HNO X_{3}$

$92 g N X_{2} O X_{4} 20, 3 g N X_{2} O X_{4} - - 18 g H X_{2} O x$

$x = \frac{20 , 3 g \cdot 18 g}{92 g} = 3, 97 g H X_{2} O$

Masa wody, która nie przereagowała wynosi:

$m_{H X_{2} O nieprzereagowanej} = 4, 7 g - 3, 97 g = 0, 73 g$

Odpowiedź. Masa wody, która nie uległa reakcji chemicznej wynosi 0,73 g.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.