Korzystając z tego, że w warunkach normlanych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm3, obliczmy liczbę moli amoniaku oraz chlorowodoru:
Równanie reakcji:
Na podstawie równania reakcji możemy zauważyć, że amoniak reaguje z chlorowodorem w stosunku molowym 1 do 1. W doświadczeniu użyto natomiast większej ilości amoniaku niż chlorowodoru, oznacza to, że HCl znajduje się w niedomiarze, a NH3 w nadmiarze. To ile powstanie NH4Cl zależy zatem od ilości chlorowodoru.
Z 1 mola chlorowodoru powstaje 1 mol chlorku amonu, czyli 53,5 g, obliczmy ile gramów NH4Cl powstanie z 0,09 moli HCl:
Odpowiedź. W reakcji powstanie 4,8 g NH4Cl.
Piotr Kuczyński
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

