$M_{\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}}=53,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Korzystając z tego, że w warunkach normlanych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm³, obliczmy liczbę moli amoniaku oraz chlorowodoru:

$n_{\mathrm{NH}{}_3}=\frac{2,464\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}}=0,11\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{HCl}}=\frac{2,016\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}}=0,09\mathrm{mol}$

Równanie reakcji:

$\mathrm{HCl}+\mathrm{NH}{}_3\to \mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$

Na podstawie równania reakcji możemy zauważyć, że amoniak reaguje z chlorowodorem w stosunku molowym 1 do 1. W doświadczeniu użyto natomiast większej ilości amoniaku niż chlorowodoru, oznacza to, że HCl znajduje się w niedomiarze, a NH₃ w nadmiarze. To ile powstanie NH₄Cl zależy zatem od ilości chlorowodoru.

Z 1 mola chlorowodoru powstaje 1 mol chlorku amonu, czyli 53,5 g, obliczmy ile gramów NH₄Cl powstanie z 0,09 moli HCl:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{HCl}& -& 53,5\mathrm{g}\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}\\ & & \\ 0,09\mathrm{mol}\mathrm{HCl}& -& z\end{array}$

$z=\frac{0,09\mathrm{mol}\cdot 53,5\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}=4,8\mathrm{g}\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$

Odpowiedź. W reakcji powstanie 4,8 g NH₄Cl.