$M_{\mathrm{Fe}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{O}}=16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy zawartość procentową tlenu w rudzie żelaza:

${\%}_{\mathrm{O}}=100\%-7,2\%-67,2\%=25,6\%$

Przyjmijmy założenie, że masa próbki rudy jest równa 100 g. Wykorzystując to założenie oraz zawartości procentowe tlenu i żelaza obliczmy masy tych pierwiastków w rudzie, a następnie liczby moli:

$m_{\mathrm{Fe}}=100\mathrm{g}\cdot 67,2\%=67,2\mathrm{g}$
$m_{\mathrm{O}}=100\mathrm{g}\cdot 25,6\%=25,6\mathrm{g}$

$n_{\mathrm{Fe}}=\frac{67,2\mathrm{g}}{56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=1,2\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{O}}=\frac{25,6\mathrm{g}}{16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=1,6\mathrm{mol}$

Stosunek molowy żelaza do tlenu wynosi:

$\frac{n_{\mathrm{Fe}}}{n_{\mathrm{O}}}=\frac{1,2}{1,6}=\frac{1}{\frac{4}{3}}=\frac{3}{4}$

Odpowiedź. Wzór sumaryczny tlenku żelaza zawartego w rudzie to Fe₃O₄