$M_{\mathrm{He}}=4\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{Ne}}=20\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{Ar}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{Kr}}=84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Wykorzystując tą zależność oraz masy molowe gazów obliczmy ich gęstości:

$d=\frac{m}{V}$

$d_{\mathrm{He}}=\frac{4\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$d_{\mathrm{Ne}}=\frac{20\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,89\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$d_{\mathrm{Ar}}=\frac{40\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=1,79\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$d_{\mathrm{Kr}}=\frac{84\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=3,75\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Im wyższa jest masa molowa gazu, tym wyższa jest jego gęstość. W przypadku metali zależność ta nie występuje, ponieważ dla metali nie obowiązuje prawo Avogadra, mówiące że jednakowe objętości gazów zawierają taką samą liczbę moli.