a)

Równanie reakcji:

$\stackrel{0}{\mathrm{Sn}}+\stackrel{0}{\mathrm{I}{}_2}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{Sn}}\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{I}{}_4}$

Utlenianie $\stackrel{0}{\mathrm{Sn}}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{Sn}}+4\mathrm{e}{}^{-}$

Redukcja $\stackrel{0}{\mathrm{I}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{I}}|\cdot 2$

Zbilansowane równanie $\mathrm{Sn}+2\mathrm{I}{}_2\to \mathrm{SnI}{}_4$

b) 

SnI₄

Korzystając z poniższego wzoru obliczmy liczbę wolnych par elektronowych atomu cyny

$L_{wpe}=\frac{1}{2}{L}_{wal}-4n-m$  

$L_{wpe}$   - liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego

$L_{wal}$   - suma elektronów walencyjnych pochodzących od atomu centralnego i ligandów

$n$   - liczba ligandów innych niż wodór 

$m$   - liczba atomów wodoru połączonych z atomem centralnym

$L_{wpe}=\frac{1}{2}\cdot \left(4+7\cdot 4\right)-4\cdot 4-0=0$

Liczba przestrzenna (suma ligandów atomu centralnego i jego wolnych par elektronowych) dla SnI₄ wynosi:

$L_p=4+0=4$

Cząsteczka SnI₄ ma kształt tetraedru.

c)

Równanie reakcji:

$\mathrm{SnI}{}_4+2\mathrm{I}{}^{-}\to [\mathrm{SnI}{}_6]{}^{2-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Kształt drobiny zależy od dwóch czynników:

1) liczby atomów połączonych z atomem centralnym (ligandów)

2) liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego.

W poniższej tabeli zestawiono kształty drobiny w zależności od dwóch wspomnianych czynników. Kolorem oznaczono kształty cząsteczek, których znajomość wymagana jest na egzaminie maturalnym. Pozostałe kształty mogą pojawić się w niektórych zadaniach dotyczących teorii VSEPR

Liczba ligandów	Liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Kształt cząsteczki	Hybrydyzacja atomu centralnego	Przykład związku
2	0	liniowy	sp	CO2, CS2
2	1	kątowy	sp2	SO2, O3
2	2	kątowy	sp3	H2O, H2S
2	3	liniowy	sp3d	XeF2, I3-
3	0	trygonalny (trójkątny)	sp2	SO3, BCl3
3	1	piramida trygonalna	sp3	NH3, PCl3
3	2	kształt litery T	sp3d	ClF3, BrF3
4	0	tetraedryczny (tetraedr)	sp3	CH4, BCl4-
4	1	zniekształcony tetraedr	sp3d	SF4
4	2	kwadrat	sp3d2	XeF4
5	0	bipiramida trygonalna	sp3d	PCl5
5	1	piramida kwadratowa	sp3d2	ClF5, BrF5
6	0	oktaedr	sp3d2	SF6
6	1	piramida pentagonalna	sp3d3	XeF6
7	0	bipiramida pentagonalna	sp3d3	IF7