W teorii VSEPR przyjmuje się- Zadanie 52.2: NOWA Teraz matura. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Cześć 1

Rozwiązanie

Drobina	NH₂^-	NH₃	NH₄⁺
Wartość kąta między wiązaniami	105^o	107^o	109^o

Wyjaśnienie:

Kąt między wiązaniami σ zależy od typu hybrydyzacji atomu centralnego oraz ilości jego wolnych par elektronowych. W przypadku braku wolnych par elektronowych na atomie centralnym, kąty między wiązaniami przedstawiają się następująco:

hybrydyzacja sp³ - 109,5^o
hybrydyzacja sp² - 120^o
hybrydyzacja sp - 180^o

Jeżeli atom centralny zawiera wolne pary elektronowe to kąt między wiązaniami jest mniejszy niż wartość kąta wynikająca z hybrydyzacji. Zależność tą przedstawiono w poniższej tabeli:

Związek	Hybrydyzacja atomu centralnego	Liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Kąt między wiązaniami σ
NH₄⁺	sp³	0	109^o
NH₃	sp³	1	107^o
NH₂^-	sp³	2	105^o

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.