Rozwiązanie:

Reakcja hydrolizy sacharozy biegła szybciej w ciągu (pierwszych / ostatnich) 30 minut trwania eksperymentu, ponieważ szybkość reakcji zależy od stężenia substratów, które (maleje / rośnie) w miarę biegu reakcji. Stężenie molowe glukozy w badanym roztworze w czasie równym połowie całkowitego czasu wykonywania pomiarów było równe 0,274 mol ⋅ dm^-3.

 

---

Wyjaśnienie:

Szybkość reakcji zależy od stężenia substratów, im jest ono wyższe tym szybkość jest większa. W miarę zachodzenia reakcji substraty są zużywane, zatem ich stężenie spada. Oznacza to, że reakcja hydrolizy sacharozy biegła szybciej w ciągu pierwszych 30 minut, niż w ciągu ostatnich 30 minut.

Stężenie glukozy w połowie całkowitego czasu wykonywania eksperymentu można wyznaczyć, obliczając ile moli sacharozy uległo hydrolizie. Możemy w tym celu założyć, że objętość roztworu wynosi 1 dm³. Liczba moli sacharozy, która ulega hydrolizie przez połowę czasu trwania eksperymentu (90 minut) wynosi:

$n_{\mathrm{sacharozy}przereagowane}=1,000-0,726=0,274\mathrm{mol}$

Zgodnie z równaniem reakcji hydrolizy sacharozy:

$\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{HCl}}{\to }\underset{\text{glukoza}}{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6}+\underset{\text{fruktoza}}{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6}$

z 1 mola sacharozy powstaje 1 mol glukozy (i 1 mol fruktozy), zatem z 0,274 moli sacharozy powstanie tyle samo moli glukozy.

Ponieważ objętość roztworu wynosi 1 dm³ stężenie molowe glukozy jest równe:

$C_{\text{glukoza}}=0,274\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$