ΔH opisanej reakcji reakcji metanu jest większa od zera, ponieważ ze wzrostem temperatury (przy danej wartości ciśnienia) zwiększa się równowagowy stopień przemiany metanu, co jest równoznaczne ze wzrostem wydajności reakcji.

 

---

Wyjaśnienie:

Jeżeli cała ilość metanu ulegałaby przemianie, to równowagowy stopień przemiany χ będzie równy 1, oznacza to 100% wydajność.

Zgodnie z regułą przekory w przypadku reakcji endoenergetycznych, wzrost temperatury powoduje przesunięcie równowagi reakcji w prawo, zatem reakcja rozkładu metanu jest procesem endoenergetycznym. Takie procesy charakteryzują się dodatnią wartością ΔH.