Uczeń	Wniosek
A	Początkowa szybkość reakcji w roztworze I jest dwukrotnie większa od początkowej szybkości reakcji w roztworze II.
B	Początkowa szybkość reakcji w roztworze I jest czterokrotnie większa od początkowej szybkości reakcji w roztworze II.
C	Początkowa szybkość reakcji w roztworze I jest taka sama jak początkowa szybkość reakcji w roztworze II.

Uzasadnienie:

Objętość roztworu II była 2-krotnie większa od objętości roztworu I, co wiąże się z 2-krotnie niższym stężeniem obu substratów. Obliczmy zmianę szybkości tej reakcji w porównaniu do szybkości roztworu I:

$v_{\mathrm{I}}=k\cdot C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}\cdot C_{\mathrm{OH}{}^{-}}$

$v_{\mathrm{II}}=k\cdot \frac{C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}}{2}\cdot \frac{C_{\mathrm{OH}{}^{-}}}{2}=\frac{1}{4}\cdot k\cdot C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}}\cdot C_{\mathrm{OH}{}^{-}}$

$\frac{v_{\mathrm{I}}}{v_{\mathrm{II}}}=\frac{k\cdot C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}\cdot C_{\mathrm{OH}{}^{-}}}{\frac{1}{4}\cdot k\cdot C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}}\cdot C_{\mathrm{OH}{}^{-}}}=4$