a)

Równanie reakcji:

$\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{I}{}_2(\mathrm{g})\rightleftarrows 2\mathrm{HI}(\mathrm{g})$

b)

Wyrażenia na stałą równowagi:

$K=\frac{{\left[\mathrm{HI}\right]}^2}{\left[\mathrm{H}{}_2\right]\left[\mathrm{I}{}_2\right]}$ 

c)

W celu wyznaczenia wartości stężeń równowagowych reagentów, a następnie stałej równowagi, uzupełnijmy poniższą tabelę:

 

Substancja	$C_{pocz.}$	$\Delta C$	$C_{r\acute{o}w.}$
H2	2	-x	2-x
I2	2	-x	2-x
HI	0	+2x	3,2

ΔC - zmiana stężenia molowego substancji w związku z zachodzeniem reakcji i osiągnięciem stanu równowagi (-x dla substratów, +x dla produktów; liczba stojąca przy x jest taka sama co współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu reakcji przy danej substancji)

Crów. - stężenie substancji w stanie równowagi

Na podstawie danych dotyczących HI wyznaczmy x:

$0+2x=3,2$

$x=1,6$

Substancja	$C_{pocz.}$	$\Delta C$	$C_{r\acute{o}w.}$
H2	2	-1,6	0,4
I2	2	-1,6	0,4
HI	0	+2⋅ 1,6	3,2

Znając stężenia równowagowe reagentów, podstawmy je do wyrażenia na K:

$K=\frac{{\left[\mathrm{HI}\right]}^2}{\left[\mathrm{H}{}_2\right]\left[\mathrm{I}{}_2\right]}$

$K=\frac{3,2^2}{0,4\cdot 0,4}=64$

Odpowiedź. Stała równowagi reakcji wynosi 64.