Ponieważ reakcja rozkładu azometanu jest reakcją jednocząsteczkową pierwszego rzędu, jej równanie kinetyczne ma postać:

$v=k\cdot C_{(\mathrm{CH}{}_3){}_2\mathrm{N}{}_2}$

Podstawmy dane i wyznaczmy szybkość reakcji w podanych warunkach:

$v=3,6\cdot 10^{-4}{\mathrm{s}}^{-1}\cdot 5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=1,8\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}$

Odpowiedź. Szybkość reakcji wynosi 1,8 ⋅ 10^-3 mol/dm³ ⋅ s.