a)

Szybkość reakcji wzrasta w następującym szeregu:

3 < 1 < 2

---

Wyjaśnienie:

Szybkość reakcji zależy między innymi od:

• rozdrobnienia - im bardziej rozdrobnione reagenty tym reakcja zachodzi szybciej
• stężenia - im wyższe stężenie reagentów tym reakcja zachodzi szybciej
• temperatury - im wyższa temperatura tym reakcja zachodzi szybciej

Warto pamiętać, że symbol użyty w rysunku X oznacza podgrzewanie.

b)

$M_{\mathrm{Mg}}=24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Liczba moli magnezu użytego do reakcji była równa:

$n_{\mathrm{Mg}}=\frac{1\mathrm{g}}{24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,041\mathrm{mol}$

Liczba moli HCl zawartego w roztworze była równa:

$n_{\mathrm{HCl}}=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,1\mathrm{mol}$

Zgodnie z równaniem reakcji:

$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{MgCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

2 mole HCl reagują z 1 molem Mg, obliczmy ile moli HCl przereaguje z 0,041 molami Mg:

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{HCl}& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{Mg}\\ & & \\ x& -& 0,041\mathrm{mol}\mathrm{Mg}\end{array}$

$x=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 0,041\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}=0,082\mathrm{mol}\mathrm{HCl}$

Liczba moli HCl, która nie przereagowała wynosi:

$n_{\mathrm{HCl}\text{nieprzereagowany}}=0,1\mathrm{mol}-0,082\mathrm{mol}=0,018\mathrm{mol}$

Odpowiedź. W reakcji nie przereagowało 0,018 moli HCl.