Równania reakcji:

$\mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Po dodaniu kwasu do buforu, zachodzi reakcja formy zasadowej tworzącej bufor z kwasem, w celu jego neutralizacji. Z kolei w momencie dodania zasady do buforu, ma miejsce reakcja formy kwasowej buforu z dodaną zasadą. W buforze fosforanowym formą kwasową jest jon H₂PO₄^-, a formą zasadową jon HPO₄^2-. Forma kwasowa i zasadowa są sprzężonymi parami kwas zasada. Forma kwasowa różni się od formy zasadowej o jeden proton (jon H⁺).