W 150 g wody o temperaturze- Zadanie 439: NOWA Teraz matura. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Cześć 1

Rozwiązanie

$M_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3}} = 158 \frac{g}{mol}$ $M_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O} = 248 \frac{g}{mol}$

Obliczmy stosunek między masą bezwodnego Na₂S₂O₃, a masą roztworu nasyconego w 20 ^oC:

$176 g Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O 248 g Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O - - x 158 g Na X_{2} S X_{2} O X_{3}$

$x = \frac{176 g \cdot 158 g}{248 g} = 112 g Na X_{2} S X_{2} O X_{3}$

Masa roztworu nasyconego była równa 276 g (176 g hydratu rozpuszczono w 100 g wody), zatem stosunek między masą bezwodnego Na₂S₂O₃, a masa roztworu wynosi:

$\frac{m _{Na X_{2} S X_{2} O X_{3}}}{m _{roztworu}} = \frac{112}{276}$

W roztworze powstałym po ochłodzeniu do 20 ^oC roztworu uzyskanego przez rozpuszczenie 160 g Na₂S₂O₃ w 150 g wody o temperaturze 80 ^oC, stosunek między masą Na₂S₂O₃, a masą roztworu będzie identyczny co wyżej. Podczas ochładzania roztworu będzie następować krystalizacja hydratu Na₂S₂O₃ do momentu osiągnięcia odpowiedniego stosunku między masą Na₂S₂O₃, a masą roztworu. Przyjmijmy następujące oznaczenia:

x - liczba moli wykrystalizowanego Na₂S₂O₃ ⋅ 5H₂O
158x - masa Na₂S₂O₃ w wykrystalizowanym hydracie
248x - masa wykrystalizowanego Na₂S₂O₃ ⋅ 5H₂O

$\frac{112}{276} = \frac{160 - 158 x}{160 + 150 - 248 x}$

$\frac{112}{276} = \frac{160 - 158 x}{310 - 248 x}$

$112 (310 - 248 x) = 276 (160 - 158 x)$

$34720 - 27776 x = 44160 - 43608 x$

$15832 x = 9440$

$x = 0, 60 mol Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O$

$m_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O} = 0, 60 mol \cdot 248 \frac{g}{mol}$

$m_{Na X_{2} S X_{2} O X_{3} \cdot 5 H X_{2} O} = 148, 8 g$

Odpowiedź. Wykrystalizowało 148,8 g Na₂S₂O₃ ⋅ 5H₂O.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.