Siarczan(VI) sodu tworzy hydraty- Zadanie 428: NOWA Teraz matura. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Cześć 1

Rozwiązanie

$M_{BaSO X_{4}} = 233 \frac{g}{mol}$ $M_{Na X_{2} SO X_{4}} = 142 \frac{g}{mol}$

W wyniku zmieszania roztworów siarczanu(VI) sodu z azotanem(V) baru zachodzi następując reakcja:

$Na X_{2} SO X_{4} + Ba (NO X_{3}) X_{2} BaSO X_{4} + 2 NaNO X_{3}$

Wiedząc, że powstało 5,825 g osadu BaSO₄, obliczmy jaką liczbę moli stanowi ta masa:

$n_{BaSO X_{4}} = \frac{5 , 825 g}{233 \frac{g}{mol}} = 0, 025 mol$

Na podstawie równania reakcji możemy stwierdzić, że skoro powstało 0,025 moli BaSO₄ to przereagowało tyle samo moli Na₂SO₄. Obliczmy, ile gramów stanowi 0,025 moli Na₂SO₄:

$m_{Na X_{2} SO X_{4}} = 0, 025 mol \cdot 142 \frac{g}{mol} = 3, 55 g$

Różnica między masą użytego hydratu, a masą Na₂SO₄, to masa wody zawartej w hydracie, jest ona zatem równa:

$m_{H X_{2} O} = 8, 050 g - 3, 55 g = 4, 5 g$

Liczba moli wody zawartej w próbce hydratu była równa:

$n_{H X_{2} O} = \frac{4 , 5 g}{18 \frac{g}{mol}} = 0, 25 mol$

Stosunek liczby moli wody, do liczby moli bezwodnego Na₂SO₄ w hydracie jest równy:

$\frac{n _{H X_{2} O}}{n _{Na X_{2} SO X_{4}}} = \frac{0 , 25 mol}{0 , 025 mol} = \frac{1}{10}$

Odpowiedź. Wzór hydratu to Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.