I.

Stężenie jonów Ca²⁺ można obliczyć korzystając z równania równowagi ustalającej się w roztworze oraz wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności:

$\mathrm{CaCO}{}_3(\mathrm{s})\rightleftarrows \mathrm{Ca}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}(\mathrm{aq})$

$K_{so}=\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]\left[\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\right]=3,36\cdot 10^{-9}$

Na podstawie równania dysocjacji można stwierdzić, że stężenie kationów wapnia będzie identyczne co stężenie anionów węglanowych, zatem:

$\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]\cdot \left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]=3,36\cdot 10^{-9}$

${\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]}^2=3,36\cdot 10^{-9}$

$\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]=\sqrt{3,36\cdot 10^{-9}}=5,8\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie molowe kationów wapnia w roztworze będzie równe 5,8 ⋅ 10^-5 mol/dm³.