Korzystając z wzoru wynikającego z równowagi ustalającej się w roztworze kwasu octowego, obliczmy stężenie jonów H⁺ w roztworze o stężeniu równym 0,1 mol/dm³

$K=\frac{{\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]}^2}{C_o-[\mathrm{H}]}$

$K=1,78\cdot 10^{-5}$

$C_o=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Ponieważ iloraz C_o/K przyjmuje wartość większą od 400, możemy skorzystać ze wzoru uproszczonego,  w celu wyznaczenia stężenia jonów H⁺:

$K=\frac{{\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]}^2}{C_o}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=\sqrt{K\cdot C_o}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=\sqrt{1,78\cdot 10^{-5}\cdot 0,1}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=1,3\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

pH roztworu kwasu octowego było równe:

$\mathrm{pH}=-\log \left(1,3\cdot 10^{-3}\right)$

$\mathrm{pH}=2,9$

Przybliżony wykres miareczkowania roztworu kwasu octowego roztworem wodorotlenku sodu.