$M_{\mathrm{BaSO}{}_4}=233\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Podczas mieszania roztworu kwasu siarkowego(VI) z roztworem chlorku baru zachodzi następująca reakcja:

$\mathrm{BaCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{BaSO}{}_4+2\mathrm{HCl}$

Z 1 mola H₂SO₄ powstaje 1 mol BaSO₄ czyli 233 g, obliczmy ile moli H₂SO₄ znajdowało się w roztworze, skoro powstało 9,32 g osadu BaSO₄:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4& -& 233\mathrm{g}\mathrm{BaSO}{}_4\\ & & \\ x& -& 9,32\mathrm{g}\mathrm{BaSO}{}_4\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 9,32\mathrm{g}}{233\mathrm{g}}=0,04\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

Obliczmy, ile moli wodorotlenku sodu dodano ro roztworu H₂SO₄ 

$n_{\mathrm{NaOH}}=\frac{4\mathrm{g}}{40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,1\mathrm{mol}$

Na podstawie równania reakcji NaOH z H₂SO₄:

$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

możemy stwierdzić, że z 0,04 molami H₂SO₄ przereaguje 0,08 moli NaOH. Liczba moli pozostałego NaOH będzie równa:

$n_{\mathrm{NaOH}\text{pozostałe}}=0,1\mathrm{mol}-0,08\mathrm{mol}=0,02\mathrm{mol}$

Zgodnie z równaniem reakcji:

$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

do zobojętnienia 1 mola NaOH potrzeba 1 mola HCl, czyli 22,4 dm³ odmierzonych w warunkach normalnych. Do zobojętnienia 0,02 moli NaOH potrzeba:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{HCl}\\ & & \\ 0,02\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& -& y\end{array}$

$y=\frac{0,02\mathrm{mol}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{1\mathrm{mol}}=0,448\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=448\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź. Potrzeba 448 cm³ chlorowodoru.