Numer probówki	Odczyn roztworu	Równanie reakcji chemicznej
1.	zasadowy	$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$
2.	zasadowy	$\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HCO}{}_3{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$
3,	kwasowy	$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{HSO}{}_4{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

1. Podczas mieszania substratów zachodzi następując reakcja:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COONa}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Substraty zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym, zatem w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się jedynie CH₃COONa i woda. Octan sodu jest solą słabego kwasu i mocnej zasady, przez co w roztworze wodnym ulega hydrolizie anionowej. W jej wyniku roztwór ma odczyn zasadowy.

2. Podczas mieszania substratów zachodzi następując reakcja:

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2$

HCl został użyty w niedomiarze, a Na₂CO₃ w nadmiarze. Po reakcji pozostanie 0,05 mola Na₂CO₃. Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, przez co w roztworze wodnym ulega hydrolizie anionowej. W jej wyniku roztwór ma odczyn zasadowy.

3. Podczas mieszania substratów zachodzi następując reakcja:

$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

H₂SO₄ został użyty w nadmiarze, a NaOH w niedomiarze. Ze względu na nadmiar kwasu, mieszanina poreakcyjna ma odczyn kwasowy.