$M_{\mathrm{NaOH}\cdot \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=58\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Korzystając z poniższej zależności:

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$

wyznaczmy pOH roztworu:

$\mathrm{pOH}=14-\mathrm{pH}$

$\mathrm{pOH}=14-12,7=1,3$

Stężenie molowe jonów OH^_ w roztworze obliczmy korzystając z poniższej zależności:

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-\mathrm{pOH}}$

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-1.3}=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Ponieważ NaOH jest mocną zasadą jednowodorotlenową to stężenie molowe jonów OH^- jest równe stężeniu NaOH:

$C_{\mathrm{NaOH}}=C_{\mathrm{OH}{}^{-}}=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie molowe NaOH jest identyczne co stężenie molowe jego hydratu - NaOH ⋅ H₂O:

$C_{\mathrm{NaOH}}=C_{\mathrm{NaOH}\cdot \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

Znając stężenie roztworu oraz jego objętość, obliczmy ile moli NaOH ⋅ H₂O znajduje się w roztworze:

$C=\frac{n}{V}\Rightarrow n=C\cdot V$

$n_{\mathrm{NaOH}\cdot \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,15\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,0075\mathrm{mol}$

Masa hydratu zawartego w roztworze jest równa:

$m_{\mathrm{NaOH}\cdot \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=0,0075\mathrm{mol}\cdot 58\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=0,435\mathrm{g}=435\mathrm{mg}$

Odpowiedź. Masa hydratu NaOH ⋅ H₂O zawartego w roztworze wynosi 435 mg.