Wiedząc, że w 1 molu  znajduje się 6,02 ⋅ 10²³ drobin, obliczmy ile moli kationów metalu znajduje się w roztworze:

$\begin{array}{ccc}6,02\cdot 10^{23}& -& 1\mathrm{mol}\\ & & \\ 4,214\cdot 10^{23}& -& x\end{array}$

$x=\frac{4,214\cdot 10^{23}\cdot 1\mathrm{mol}}{6,02\cdot 10^{23}}=0,7\mathrm{mol}$

Stężenie molowe kationów metalu w tym roztworze było równe:

$C_{\mathrm{Me}{}^{+}}=\frac{0,7\mathrm{mol}}{2,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,28\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek wodorotlenku było równe:

$C_{\mathrm{MeOH}}=\frac{2,8\mathrm{mol}}{2,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=1,12\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stałą dysocjacji wodorotlenku można obliczyć korzystając z poniższego wzoru:

$K=\frac{C_{\mathrm{Me}{}^{+}}\cdot C_{\mathrm{OH}{}^{-}}}{C_{\mathrm{MeOH}\text{niezdysocjowane}}}$

Na podstawie równania:

$\mathrm{MeOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{Me}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

można stwierdzić, że stężenie jonów OH^- jest równe stężeniu jonów Me⁺, zatem:

$K=\frac{{C_{\mathrm{Me}{}^{+}}}^2}{C_{\mathrm{MeOH}}}$

$K=\frac{0,28^2}{1,12}=0,07$

Odpowiedź. Stała dysocjacji MeOH wynosi 0,07.