$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4}=90\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy masy 1 mola cząsteczek wody kwasu H₂C₂O₄ oraz 5 moli cząsteczek wody:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4}=1\mathrm{mol}\cdot 90\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=90\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=5\mathrm{mol}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=90\mathrm{g}$

Stężenie procentowe roztworu jest równe:

$C_p=\frac{90\mathrm{g}}{90\mathrm{g}+90\mathrm{g}}\cdot 100\%=50\%$

Korzystając z gęstości roztworu, obliczmy jego objętość:

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow V=\frac{m}{d}$

$V=\frac{180\mathrm{g}}{1,26\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}}=142,9\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,1429\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Stężenie molowe roztworu jest równe:

$C_m=\frac{1\mathrm{mol}}{0,1429\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=7\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie procentowe roztworu wynosi 50%, a stężenie molowe 7 mol/dm³.