Kwas azotowy(III) wykorzystuje się do- Zadanie 351: NOWA Teraz matura. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Cześć 1

Rozwiązanie

$M_{HNO X_{2}} = 47 \frac{g}{mol}$ $M_{HCl} = 36, 5 \frac{g}{mol}$ $M_{NaNO X_{2}} = 69 \frac{g}{mol}$

Równanie reakcji otrzymywania kwasu azotowego(III):

$NaNO X_{2} + HCl NaCl + HNO X_{2}$

Korzystając z gęstości roztworów NaNO₂ i HCl, obliczmy masy tych roztworów:

$m_{roztworu NaNO X_{2}} = 6 c m^{3} \cdot 1, 05 \frac{g}{c m ^{3}} = 6, 3 g$

$m_{roztworu HCl} = 5 c m^{3} \cdot 1, 05 \frac{g}{c m ^{3}} = 5, 25 g$

Wykorzystując stężenia procentowe roztworów, obliczmy masy NaNO₂ i HCl w nich zawarte:

$m_{NaNO X_{2}} = 6, 3 g \cdot 8% = 0, 504 g$

$m_{HCl} = 5, 25 g \cdot 10% = 0, 525 g$

Wykorzystując równanie reakcji NaNO₂ z HCl oraz masy molowe związków, obliczmy który z substratów został użyty w niedomiarze:

$69 g NaNO X_{2} 0, 504 g NaNO X_{2} - - 36, 5 g HCl x$

$x = \frac{0 , 504 g \cdot 36 , 5 g}{69 g} = 0, 27 g HCl \Rightarrow HCl zosta ł u \overset{z}{˙} yty w nadmiarze$

Wiedząc, że NaNO₂ został użyty w niedomiarze, obliczmy masę HNO₂, który powstanie z tej ilości azotanu(III) sodu:

$69 g NaNO X_{2} 0, 504 g NaNO X_{2} - - 47 g HNO X_{2} y$

$y = \frac{0 , 504 g \cdot 47 g}{69 g} = 0, 34 g HNO X_{2}$

Odpowiedź. Masa HNO₂ powstałego w tej reakcji wynosi 0,34 g.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.