$M_{\mathrm{MgCl}{}_2}=95\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{MgCl}{}_2\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=203\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy, ile gramów MgCl₂ znajduje się w 306 g hydratu:

$\begin{array}{ccc}203\mathrm{g}\mathrm{MgCl}{}_2\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 95\mathrm{g}\mathrm{MgCl}{}_2\\ & & \\ 306\mathrm{g}\mathrm{MgCl}{}_2\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& x\end{array}$

$x=\frac{306\mathrm{g}\cdot 95\mathrm{g}}{203\mathrm{g}}=143\mathrm{g}\mathrm{MgCl}{}_2$

Stężenie procentowe MgCl₂ w roztworze nasyconym, do którego przygotowania użyto 306 g MgCl₂ ⋅ 6H₂O i 100 g wody, wynosi:

$C_{p\mathrm{MgCl}{}_2}=\frac{143\mathrm{g}}{406\mathrm{g}}\cdot 100\%=35\%$

W celu wyznaczenia stosunku masowego, w jakim należy zmieszać roztwór nasycony MgCl₂ z wodą, w celu otrzymania roztworu o stężeniu 8,8175%, wykorzystajmy metodę krzyżową:

$\begin{array}{ccc}35& & 8,8175\\ & 8,8175& \\ 0& & 35-8,8175=26,1825\end{array}$

Stosunek masowy to:

$\frac{m_{r.\mathrm{MgCl}{}_2}}{m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}}=\frac{8,8175}{26,1825}\approx \frac{1}{3}$

Odpowiedź. Należy zmieszać nasycony roztwór MgCl₂ z wodą w stosunku masowym 1 : 3.