Na podstawie rozpuszczalności azotanu(V) potasu i chlorku sodu w wodzie, wiemy jaki stosunek masowy tych soli do wody występuje w roztworze nasyconym. Wykorzystując te informacje obliczmy ile gramów KNO₃ i NaCl znajduje się w 500 g nasyconego roztworu obu soli. Przyjmijmy następujące oznaczenia:

x - masa KNO₃ rozpuszczona w roztworze

y - masa NaCl rozpuszczona w roztworze

Masa wody w roztworze będzie równa:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=500\mathrm{g}-x-y$

Wykorzystując rozpuszczalność obu soli zapiszmy poniższe równania:

Równanie opisujące stosunek masy KNO₃ do masy wody w roztworze nasyconym
$\frac{31,9}{100}=\frac{x}{500-x-y}$ 

Równanie opisujące stosunek masy NaCl do masy wody w roztworze nasyconym
$\frac{35,9}{100}=\frac{y}{500-x-y}$

W celu wyznaczenia x i y rozwiążmy poniższy układ równań:

$\{\begin{array}{l}\frac{31,9}{100}=\frac{x}{500-x-y}\\ \frac{35,9}{100}=\frac{y}{500-x-y}\end{array}$

$\{\begin{array}{l}159,5-0,319x-0,319y=x\\ 179,5-0,359x-0,359y=y\end{array}$

$\{\begin{array}{l}159,5-0,319y=1,319x\\ 179,5-0,359x=1,359y\end{array}$

$\{\begin{array}{l}120,9-0,24y=x\\ 179,5-0,359\left(120,9-0,24y\right)=1,359y\end{array}$

$136,1=1,27y$

$y=107,1\mathrm{g}\mathrm{NaCl}$

$x=120,9-0,24\cdot 107,1=95,2\mathrm{KNO}{}_3$

Odpowiedź. Należy odważyć 95,2 g KNO₃ i 107,1 g NaCl.