Probówka 1.:  $\mathrm{Zn}+\mathrm{Ni}{}^{2+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+\mathrm{Ni}$

Probówka 2.: $2\mathrm{Al}+3\mathrm{Ni}{}^{2+}\to 2\mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{Ni}$

Probówka 3.:  reakcja nie zachodzi

Probówka 4.: $2\mathrm{Cr}+3\mathrm{Ni}{}^{2+}\to 2\mathrm{Cr}{}^{3+}+3\mathrm{Ni}$

 

---

Wyjaśnienie:

Reakcja metalu z solą innego metalu zachodzi wtedy gdy metal o wyższej aktywności (niższym potencjale redukcji półogniwa) wypiera metal mniej aktywny (o wyższym potencjale redukcji półogniwa) z jego soli. Wartości potencjałów półogniw znajdują się w tablicach maturalnych.

Warto zwrócić uwagę na to, że chrom w reakcjach z solami metali tworzy jony Cr³⁺, a nie Cr²⁺, ponieważ w warunkach tlenowych (a takie panują podczas doświadczenia) jony Cr²⁺ nie istnieją.